Wat de ontdekking en het gebruik van vlokgrafiet betreft, is er een goed gedocumenteerd geval waarin het boek Shuijing Zhu het eerste was, waarin stond dat “er een grafietberg naast de Luoshui-rivier is”. De rotsen zijn allemaal zwart, dus boeken kunnen schaars zijn, dus ze staan bekend om hun grafiet. Archeologische vondsten tonen aan dat China al meer dan 3000 jaar geleden, tijdens de Shang-dynastie, grafiet gebruikte om karakters te schrijven, wat duurde tot het einde van de Oostelijke Han-dynastie (220 n.Chr.). Grafiet als boekinkt werd vervangen door dennentabaksinkt. Tijdens de Daoguang-periode van de Qing-dynastie (1821-1850 n.Chr.) Winden boeren in Chenzhou, in de provincie Hunan, grafietvlokken als brandstof, dat 'oliekoolstof' werd genoemd.
De Engelse naam Grafiet komt van het Griekse woord ‘grafiet in’, wat ‘schrijven’ betekent. Het werd in 1789 genoemd door de Duitse scheikundige en mineraloog AGWerner.
De molecuulformule van vlokgrafiet is C en het molecuulgewicht is 12,01. Natuurlijk grafiet is ijzerzwart en staalgrijs, met helderzwarte strepen, metaalglans en ondoorzichtigheid. Het kristal behoort tot de klasse van complexe hexagonale biconische kristallen, dit zijn hexagonale plaatkristallen. De gebruikelijke simplexvormen omvatten parallelle dubbelzijdige, zeshoekige, biconische en zeshoekige kolommen, maar de intacte kristalvorm is zeldzaam en is over het algemeen geschubd of plaatvormig. Parameters: a0=0,246 nm, c0=0,670 nm Een typische gelaagde structuur, waarin koolstofatomen in lagen zijn gerangschikt, en elke koolstof gelijkelijk is verbonden met de aangrenzende koolstof, en de koolstof in elke laag is gerangschikt in een zeshoekige ring. De zeshoekige ringen van de koolstof in de bovenste en onderste aangrenzende lagen worden onderling verplaatst in de richting evenwijdig aan het maasvlak en vervolgens gestapeld om een gelaagde structuur te vormen. Verschillende richtingen en afstanden van verplaatsing leiden tot verschillende polymorfe structuren. De afstand tussen de koolstofatomen in de bovenste en onderste lagen is veel groter dan die tussen de koolstofatomen in dezelfde laag (CC-afstand in lagen = 0,142 nm, CC-afstand tussen lagen = 0,340 nm). Soortelijk gewicht 2,09-2,23 en specifiek oppervlak 5-10 m2/g. De hardheid is anisotroop, het verticale splijtvlak is 3-5 en het parallelle splijtvlak is 1-2. Aggregaten zijn vaak schilferig, klonterig en aards. Grafietvlokken hebben een goede elektrische en thermische geleidbaarheid. De minerale vlokken zijn over het algemeen ondoorzichtig onder doorvallend licht, extreem dunne vlokken zijn lichtgroengrijs, uniaxiaal, met een brekingsindex van 1,93 ~ 2,07. Onder gereflecteerd licht zijn ze licht bruingrijs, met duidelijke reflectie veelkleurig, Ro grijs met bruin, Re donkerblauw grijs, reflectiviteit Ro23 (rood), Re5.5 (rood), duidelijke reflectiekleur en dubbele reflectie, sterke heterogeniteit en polarisatie . Identificatiekenmerken: ijzerzwart, lage hardheid, een groep extreem perfecte decolleté, flexibiliteit, glad gevoel, gemakkelijk vlekken op de handen. Als zinkdeeltjes bevochtigd door een kopersulfaatoplossing op grafiet worden geplaatst, kunnen metallische kopervlekken worden neergeslagen, terwijl molybdeniet, vergelijkbaar met dit, een dergelijke reactie niet heeft.
Grafiet is een allotroop van elementaire koolstof (andere allotropen omvatten diamant, koolstof 60, koolstofnanobuisjes en grafeen), en de omtrek van elk koolstofatoom is verbonden met drie andere koolstofatomen (een aantal zeshoeken gerangschikt in een honingraatvorm) om covalent te vormen moleculen. Omdat elk koolstofatoom een elektron uitzendt, kunnen die elektronen vrij bewegen, dus vlokgrafiet is een elektrische geleider. Het splijtvlak wordt gedomineerd door moleculaire bindingen, die een zwakke aantrekkingskracht op moleculen hebben, dus de natuurlijke zweefbaarheid is zeer goed. Vanwege de speciale bindingsmodus van vlokgrafiet kunnen we niet denken dat vlokgrafiet een enkel kristal of polykristal is. Nu wordt algemeen aangenomen dat vlokgrafiet een soort gemengd kristal is.
Posttijd: 04-nov-2022